純水PH分析儀原理pH的刻度，一般分成了二個基本屬性:酸和堿。酸必須有自由的氫離子。堿必須有自由的氫氧根離子。pH就是直接反應氫離子與氫氧根離子的參數。如果氫離子數目遠遠多于氫氧根離子，溶液即為酸性。如果氫氧根離子數目遠遠多于氫離子，溶液即為堿性。如果氫離子數目等于氫氧根離子數目，溶液為中性。

　　

　　純水PH分析儀一般是測量溶液相通，并且與測量儀表相連。例如，一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導線制成，在導線和溶液的界面處，由于金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，形成離子的充電過程，并形成一定的電位差。失去電子的銀離子進溶液。當沒有施加外電流進行反充電，也就是說沒有電流的話，這一過程zui終會達到一個平衡。在這種平衡狀態下存在的電壓被稱為半電池電位或電極電位。這種（如上所述）由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為*類電極。

　　

　　溶液中被測離子接觸電極時，純水PH分析儀在離子選擇電極基質的含水層內發生離子遷移。遷移的離子的電荷改變存在著電勢，因而使膜面間的電位發生變化，在測量電極與參比電極間產生一個電位差。離子選擇式電極，電極內含有已知離子濃度的電極液，通過離子選擇電極膜與樣本中相應離子相互滲透，從而在膜的兩邊產生膜電位，樣本中離子濃度不用，產生的電位信號的大小也不同，通過測量電位信號大小就可以測知樣本中離子的濃度。